路易斯酸碱理论试题（不属于路易斯酸碱反应的是）
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指出下列化合物或离子哪些是bronsted酸,哪些是lewis酸,哪些是Bronsted碱,哪些是
按照勃朗斯德酸碱理论，能提供质子的都是bronsted酸，能接受质子的是bronsted碱。所以题目中的H2O、CH3NH3+、HCO3-都是勃朗斯德酸，H2O、CH3OCH3、HCO3-都是勃朗斯德碱。按照路易斯酸碱理论，能接受电子的都是Lewis酸，能提供电子的都是Lewis碱。
所以题目中的H3O+、AlCl3、CH3NH3+、都是路易斯酸，H2O、CH3OCH3、CO、HCO3-都是路易斯碱。
Bronsted酸碱就是那些在溶剂中（大部分是在水中）可以游离出正负离子的那些酸碱。
Lewis酸碱就是那些具有很弱离解度的酸碱。
Bronsted是接受质子的物质，有具体的环境下是可以互相转换的。一个酸越强，他的共轭碱越弱。lewis碱是亲核的，放出电子对。可以理解成攻，lewis酸是受。
扩展资料：
路易斯碱的分类
1、
阴离子；
2、含有碳-碳双键的分子。
Lewis碱显然包括所有Bronsted碱，但Lewis酸与Bronsted酸不一致，如HCl是Bronsted酸，但不是Lewis酸，而是酸碱加合物。
常见的Lewis碱：
1、负离子：卤离子、氢氧根离子、烷氧基离子、烯烃、芳香化合物
2、带有孤电子对的化合物：氨、氰、胺、醇、醚、硫醇、二氧化碳
在有机化学中Lewis碱是亲核试剂
参考资料来源：百度百科-路易斯酸碱理论
大学有机化学路易斯酸碱的问题
在有机化学中,能吸收电子云的分子或原子团称为路易斯酸,在有机硫的化合物中,硫原子的外层有空轨道,可以接受外来的电子云,因此可称这类有机硫的化合物为路易斯酸。相反,能提供电子云的分子或原子团称为路易斯碱。路易斯酸碱理论： 凡是可以接受电子对的物质称为酸。 凡是可以给出电子对的物质称为碱。 因此，酸又是电子对的接受体，碱是电子对的给予体。酸碱反应的实质是配位键（两原子间的共用电子对是由一个原子单独提供的化学键）的形成并生成酸碱配合物。
关于路易斯酸碱反应的题
ICl 中 I是能接受电子 是路易斯酸 ，Cl能给出电子对是路易斯碱
而SbCl5是个很强的路易斯碱，和ICl酸碱中和并形成盐
ICl +SbCl5 ==ISbCl6 这个盐 阳离子为 I+ ，负离子为 SbCl6-
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