乙醇密度与温度对照表(乙醇密度与温度对照表pdf)

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乙醇密度与温度对照表(乙醇密度与温度对照表pdf)

2年前 (2022-08-08)星座77

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十万火急,求0-100℃对应的乙醇密度表

乙醇相对密度表

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相对密度 │ 浓度 │相对密度 │浓度 │相对密度 │ 浓度 │相对密度 │浓度

(20℃/20℃)│%(ml/ml)│(20℃/20℃) │%(ml/ml)│(20℃/20℃) │%(ml/ml)│(20℃/20℃) │%(ml/ml

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0.9992 │ 0.5 │ 0.9922 │ 5.5 │ 0.9865 │ 10.0 │ 0.9807 │ 15.0

85 │ 1.0 │ 15 │ 6.0 │ 59 │ 10.5 │ 02 │ 15.5

78 │ 1.5 │ 08 │ 6.5 │ 53 │ 11.0 │ │

70 │ 2.0 │ 02 │ 7.0 │ 47 │ 11.5 │ 0.9796 │ 16.0

68 │ 2.5 │ │ │ 41 │ 12.0 │ 90 │ 16.5

56 │ 3.0 │ 0.9896 │ 7.5 │ 35 │ 12.5 │ 85 │ 17.0

49 │ 3.5 │ 89 │ 8.0 │ 30 │ 13.0 │ 80 │ 17.5

42 │ 4.0 │ 83 │ 8.5 │ 24 │ 13.5 │ 74 │ 18.0

35 │ 4.5 │ 77 │ 9.0 │ 18 │ 14.0 │ 69 │ 18.5

28 │ 5.0 │ 71 │ 9.5 │ 13 │ 14.5 │ 64 │ 19.0

0.9758 │ 19.5 │ 0.9670 │ 27.5 │ 0.9566 │ 35.5 │ 0.9439 │ 43.5

53 │ 20.0 │ 64 │ 28.0 │ 58 │ 36.0 │ 30 │ 44.0

48 │ 20.5 │ 58 │ 28.5 │ 51 │ 36.5 │ 21 │ 44.5

43 │ 21.0 │ 52 │ 29.0 │ 44 │ 37.0 │ 12 │ 45.0

37 │ 21.5 │ 46 │ 29.5 │ 36 │ 37.5 │ 03 │ 45.5

32 │ 22.0 │ 40 │ 30.0 │ 29 │ 38.0 │ │

26 │ 22.5 │ 33 │ 30.5 │ 21 │ 38.5 │ 0.9394 │ 46.0

21 │ 23.0 │ 27 │ 31.0 │ 13 │ 39.0 │ 85 │ 46.5

15 │ 23.5 │ 21 │ 31.5 │ 05 │ 39.5 │ 76 │ 47.0

10 │ 24.0 │ 14 │ 32.0 │ │ │ 66 │ 47.5

04 │ 24.5 │ 08 │ 32.5 │ 0.9497 │ 40.0 │ 57 │ 48.0

│ │ 01 │ 33.0 │ 89 │ 40.5 │ 47 │ 48.5

0.9698 │ 25.0 │ │ │ 81 │ 41.0 │ 38 │ 49.0

0.9693 │ 25.5 │ 0.9594 │ 33.5 │ 73 │ 41.5 │ 28 │ 49.5

87 │ 26.0 │ 87 │ 34.0 │ 65 │ 42.0 │ 18 │ 50.0

81 │ 26.5 │ 80 │ 34.5 │ 56 │ 42.5 │ │

75 │ 27.0 │ 73 │ 35.0 │ 47 │ 43.0 │ │

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95%的酒精在不同温度下的密度

主要成分:乙醇

乙醇的化学式:C2H5OH

外观与性状: 无色液体,有酒香。

燃点(℃):75

熔点(℃): -114.1

沸点(℃): 78.3

相对密度(水=1): 0.79

相对蒸气密度(空气=1): 1.59

饱和蒸气压(kPa): 5.33(19℃)

燃烧热(kJ/mol): 1365.5

临界温度(℃): 243.1

临界压力(MPa): 6.38

辛醇/水分配系数的对数值: 0.32

闪点(℃): 12

引燃温度(℃): 363

爆炸上限%(V/V): 19.0

爆炸下限%(V/V): 3.3

酒精是一种无色透明、易挥发,易燃烧,不导电的液体。有酒的气味和刺激的辛辣滋味,微甘。学名是乙醇, 分子式C2H5OH,因为它的化学分子式中含有羟基,所以叫做乙醇,比重0.7893(20/4°)。凝固点-117.3℃。沸点78.2℃。能与水、甲醇、乙醚和氯仿等以任何比例混溶。有吸湿性。与水能形成共沸混合物,共沸点78.15℃。乙醇蒸气与空气混合能引起爆炸,爆炸极限浓度3.5-18.0%(W)。酒精在70%(V)时,对于细菌具有强列的杀伤作用.也可以作防腐剂,溶剂等。处于临界状态(243℃、60kg/CM·CM)时的乙醇,有极强烈的溶解能力,可实现超临界淬取。由于它的溶液凝固点下降,因此,一定浓度的酒精溶液,可以作防冻剂和冷媒。酒精可以代替汽油作燃料,是一种可再生能源。

谁知道在不同温度下无水乙醇的密度?(0-100)

乙醇相对密度表

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相对密度 │ 浓度 │相对密度 │浓度 │相对密度 │ 浓度 │相对密度 │浓度

(20℃/20℃)│%(ml/ml)│(20℃/20℃) │%(ml/ml)│(20℃/20℃) │%(ml/ml)│(20℃/20℃) │%(ml/ml

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0.9992 │ 0.5 │ 0.9922 │ 5.5 │ 0.9865 │ 10.0 │ 0.9807 │ 15.0

85 │ 1.0 │ 15 │ 6.0 │ 59 │ 10.5 │ 02 │ 15.5

78 │ 1.5 │ 08 │ 6.5 │ 53 │ 11.0 │ │

70 │ 2.0 │ 02 │ 7.0 │ 47 │ 11.5 │ 0.9796 │ 16.0

68 │ 2.5 │ │ │ 41 │ 12.0 │ 90 │ 16.5

56 │ 3.0 │ 0.9896 │ 7.5 │ 35 │ 12.5 │ 85 │ 17.0

49 │ 3.5 │ 89 │ 8.0 │ 30 │ 13.0 │ 80 │ 17.5

42 │ 4.0 │ 83 │ 8.5 │ 24 │ 13.5 │ 74 │ 18.0

35 │ 4.5 │ 77 │ 9.0 │ 18 │ 14.0 │ 69 │ 18.5

28 │ 5.0 │ 71 │ 9.5 │ 13 │ 14.5 │ 64 │ 19.0

0.9758 │ 19.5 │ 0.9670 │ 27.5 │ 0.9566 │ 35.5 │ 0.9439 │ 43.5

53 │ 20.0 │ 64 │ 28.0 │ 58 │ 36.0 │ 30 │ 44.0

48 │ 20.5 │ 58 │ 28.5 │ 51 │ 36.5 │ 21 │ 44.5

43 │ 21.0 │ 52 │ 29.0 │ 44 │ 37.0 │ 12 │ 45.0

37 │ 21.5 │ 46 │ 29.5 │ 36 │ 37.5 │ 03 │ 45.5

32 │ 22.0 │ 40 │ 30.0 │ 29 │ 38.0 │ │

26 │ 22.5 │ 33 │ 30.5 │ 21 │ 38.5 │ 0.9394 │ 46.0

21 │ 23.0 │ 27 │ 31.0 │ 13 │ 39.0 │ 85 │ 46.5

15 │ 23.5 │ 21 │ 31.5 │ 05 │ 39.5 │ 76 │ 47.0

10 │ 24.0 │ 14 │ 32.0 │ │ │ 66 │ 47.5

04 │ 24.5 │ 08 │ 32.5 │ 0.9497 │ 40.0 │ 57 │ 48.0

│ │ 01 │ 33.0 │ 89 │ 40.5 │ 47 │ 48.5

0.9698 │ 25.0 │ │ │ 81 │ 41.0 │ 38 │ 49.0

0.9693 │ 25.5 │ 0.9594 │ 33.5 │ 73 │ 41.5 │ 28 │ 49.5

87 │ 26.0 │ 87 │ 34.0 │ 65 │ 42.0 │ 18 │ 50.0

81 │ 26.5 │ 80 │ 34.5 │ 56 │ 42.5 │ │

75 │ 27.0 │ 73 │ 35.0 │ 47 │ 43.0 │ │

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乙醇在不同温度下的密度是多少

乙醇液体密度是0.789g/cm³,乙醇气体密度为1.59kg/m³,相对密度(d15.56)0.816,式量(相对分子质量)为46.07g/mol。沸点是78.4℃,熔点是-114.3℃。无色透明液体(纯酒精),有特殊香味,易挥发。

乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键,因此乙醇黏性大,也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。

不同温度下的乙醇的密度是多少

乙醇液体密度是0.789g/cm3,乙醇气体密度为1.59kg/m3,相对密度(d15.56)0.816,式量(相对分子质量)为46.07g/mol。

沸点是78.4℃,熔点是-114.3℃。无色透明液体(纯酒精),有特殊香味,易挥发。

乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键,因此乙醇黏性大,也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。

分子结构

C、O原子均以sp³杂化轨道成键、极性分子。

乙醇分子是由是由C、H、O三种原子构成(乙基和羟基两部分组成),可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物,也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。

以上内容参考:百度百科-乙醇

乙醇水溶液浓度和密度对照表

下表为20℃下乙醇与水的混合液体的密度(以乙醇的体积分数为变量):

乙醇的溶解性:

能与水以任意比互溶;可混溶于醚、氯仿、甲醇、丙酮、甘油等多数有机溶剂。

乙醇是一种很好的溶剂,能溶解许多物质,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分;也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率。例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触,加快反应速率。

扩展资料:

一、乙醇的物理性质:

1、乙醇的各种表现形式

相对密度(d15.56)0.816,式量(相对分子质量)为46.07g/mol。沸点是78.4℃,熔点是-114.3℃。纯乙醇是无色透明的液体,有特殊香味,易挥发。

乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键,因此乙醇黏性大,也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。

λ=589.3nm和18.35℃下,乙醇的折射率为1.36242,比水稍高。

2、溶解性

能与水以任意比互溶;可混溶于醚、氯仿、甲醇、丙酮、甘油等多数有机溶剂。

乙醇是一种很好的溶剂,能溶解许多物质,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分;也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率。例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触,加快反应速率。

3、潮解性

由于存在氢键,乙醇具有较强的潮解性,可以很快从空气中吸收水分。

羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中,如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等;但氯化钠和氯化钾微溶于乙醇。此外,其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质,例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。

参考资料:百度百科-乙醇

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