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以溴化钠作为基准物按照反映方程式进行计算,因为正丁醇是过量的。
从你的数据可以看出,产物不纯。记录的蒸馏温度,有一个重要遗漏——最高温度,最高温度是很能说明问题的,最高温度与结束温度不是一回事,比如最高达到89℃,那么和最高达到79℃相比,纯度肯定不一样。以后请注意。
你的第一滴温度是62.3℃,结束温度是73.5℃,说明产物纯度很差。原因有很多,具体到不同操作者、操作过程,原因不同。一般而言,有几种情况是初学者容易出现的:蒸馏前最后的【干燥环节】,除水不彻底,只要带有一点水分,就会影响到蒸馏的温度(二元、多元共沸,使沸点下降);在此前分液时,分得不好,水带多了;反应控制不好,使得副产物多了,等等;你应该反馈更多信息,以便帮助你判断。
在产率问题上,提示一下,首先理论产率算对了没有;其次,如果产率达到30%,实际上是正常结果,因为有机实验中,一般学生操作产率要达到40%以上,很难!常常见到有人说达到了50%,那多半是在伪造数据。学生产率在30%,是正常范围。
NaBr
+
H2SO4
(浓)=
NaHSO4
+
HBr
102.9
或者
2NaBr
+
H2SO4
(浓)=
Na2SO4
+
2HBr
哪一个式子都关系不大,浓硫酸应该是足量的。
C4H9OH
+
HBr
=
C4H9Br
+
H2O
----------------------------------
物质的量的关系式:
C4H9OH
~
NaBr
~
C4H9Br
正丁醇的密度:0.81
g/mL
正丁醇的分子量:74.12
NaBr的分子量:102.9
1-溴丁烷的分子量:137.018
正丁醇的物质的量:
12*0.81/74.12
=
0.131
mol
NaBr的物质的量:
12.5g/102.9
=
0.123
mol
可见,正丁醇是过量的。
所以,应按NaBr的物质的量来计算理论产量,也就是说NaBr全反应完,而正丁醇还有过剩。
所以1-溴丁烷的理论产量:
137.018
*
0.123
=
16.64
g
差不多是这样子,自己再验证一下(毕竟在网上敲这些字,很费劲)。
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