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文章目录>>>

• 1、氨气的性质是什么?
• 2、氨气性质
• 3、氨气的性质
• 4、氨气的性质 氨气的性质是什么?
• 5、氨气有什么物理性质，有什么化学性质

氨气的性质是什么?

氨气,无机化合物,常温下为气体,无色有刺激性恶臭的气味,易溶于水

能与下列物质反应

（1）水 氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O=NH3·H2O

（2）酸 NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

（3）氯气 2NH3+3Cl2===N2+6HCl

（4） 氧气 4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O

4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O（氨气的催化氧化）

（5）与碳的反应

NH3+C=加热=HCN+H2↑(剧毒氰化氢)

（6）取代反应：一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代,生成一系列氨的衍生物.另一种形式是氨以它的氨基或亚氨基取代其他化合物中的原子或基团,例如；

COCl2+4NH3==CO(NH2)2+2NH4Cl

HgCl2+2NH3==Hg(NH2)Cl+NH4Cl

（7）与水、二氧化碳

NH3+H2O+CO2==NH4HCO3

该反应是侯氏制碱法的第一步,生成的碳酸氢铵与饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀,加热碳酸氢钠制得纯碱.

（8）与氧化物反应

3CuO+2NH3 ==加热==3Cu+3H2O+N2

这是一个氧化还原反应,也是实验室常用的临时制取氮气的方法,采用氨气与氧化铜供热,体现了氨气的还原性.

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氨气性质

无机化合物，常温下为气体，无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水，氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。氨与酸作用得可到铵盐，氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氮肥。

物理性质

相对分子质量 17.031 氨气[2]

氨气在标准状况下的密度为0.771g/L

氨气极易溶于水，溶解度1：700

临界点：133摄氏度，11.3Atm

EINECS号： 231-635-3[3]

无色有刺激性恶臭的气体;蒸汽压 506.62kPa(4.7℃);熔点 -77.7℃;沸点-33.5℃;溶解性：极易溶于水，相对密度(水=1)0.82(-79℃);相对密度(空气=1)0.6;稳定性：稳定;危险标记 6(有毒气体);主要用途：用作制冷剂及制取铵盐和氮肥

化学性质（1）跟水反应

[1]　氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O=NH3·H2O

一水合氨不稳定受热分解生成氨和水

氨水中存在三分子、三离子、三平衡

分子：NH3．NH3·H2O、H2O；

离子：NH4+、OH-、H+；

三平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-

H2O H++OH-

氨水在中学化学实验中三应用

①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在

②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝

③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。

（2）跟酸反应

NH3+HNO3==NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+HCl===NH4Cl

3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4

NH3+CO2+H2O===NH4HCO3

（反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体。若在水溶液中反应，离子方程式为：

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

(黄绿色褪去，产生白烟)

反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HCl

NH3+HCl===NH4Cl

总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

（3）在纯氧中燃烧

4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O

4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O（氨气的催化氧化）

（4）与碳的反应

NH3+C=加热=HCN+H2↑(剧毒氰化氢)

（5）液氨的自偶电离

液氨的自偶电离为：

2NH3==（可逆）NH2- + NH4+ K=1.9×10^-30(223K)

（6）取代反应

取代反应的一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代，生成一系列氨的衍生物。另一种形式是氨以它的氨基或亚氨基取代其他化合物中的原子或基团，例如；

COCl2+4NH3==CO（NH2）2+2NH4Cl

HgCl2+2NH3==Hg（NH2）Cl+NH4Cl

这种反应与水解反应相类似，实际上是氨参与的复分解反应，故称为氨解反应。

（7）与水、二氧化碳

NH3+H20+CO2==NH4HCO3

该反应是侯氏制碱法的第一步，生成的碳酸氢铵与饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀，加热碳酸氢钠制得纯碱。

此反应可逆，碳酸氢铵受热会分解

NH4HCO3=（加热）=NH3+CO2+H2O

（8）与氧化物反应

3CuO+2NH3 ==加热==3Cu+3H2O+N2

这是一个氧化还原反应，也是实验室常用的临时制取氮气的方法，采用氨气与氧化铜供热，体现了氨气的还原性。

氨气的性质

氨极易溶于水，溶解度一般取为1体积水溶700体积氨气。溶解后可与水反应生成一水合氨（即氢氧化铵）故氨水显碱性，有弱碱的一切性质。分子构型为正三角锥形，有一对孤对电子，为路易斯碱，可与银、铜离子分别形成二、四配体的配合物。氨可与无水氯化钙生成八氨合氯化钙，故不能用中性干燥剂氯化钙干燥氨气。氨可被氧气氧化，在纯氧中可燃烧为氮气和水，在催化剂存在及一定其他条件下可催化氧化成一氧化氮，，是工业制硝酸的重要步骤。

氨气的性质 氨气的性质是什么?

1、氨气（Ammonia ）化学式为NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。密度 0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。

2、沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。

3、有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡 。

氨气有什么物理性质，有什么化学性质

物理性质：无色气体。有强烈的刺激气味。密度 0.7710。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。

化学性质：在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。

氨气用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。

扩展资料

氨气的危害

氨气吸入呼吸道内遇水生成氨水。氨水会透过粘膜、肺泡上皮侵入粘膜下、肺间质和毛细血管，引起：

（1）声带痉挛，喉头水肿，组织坏死。坏死物脱落可引起窒息。损伤的粘膜易继发感染。

（2）气管、支气管粘膜损伤、水肿、出血、痉挛等。影响支气管的通气功能。

（3）肺泡上皮细胞、肺间质、肺毛细血管内皮细胞受损坏，通透性增强，肺间质水肿。氨刺激交感神经兴奋，使淋巴总管痉挛，淋巴回流受阻，肺毛细血管压力增加。氨破坏肺泡表面活性物质。上述作用最终导致肺水肿。

（4）粘膜水肿、炎症分泌增多，肺水肿，肺泡表面活性物质减少，气管及支气管管腔狭窄等因素严重影响肺的通气、换气功能，造成全身缺氧。

参考资料来源：百度百科——氨气

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