次氯酸的电子式（次氯酸的电子式和结构式）
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HCLO电子式怎么写 为什么？
次氯酸的电子式为HOCl排列，HO，OCl各共用一对电子
离子化合物共价化合物都可以写出电子式哦
HClO为共价化合物，溶于水时不完全电离产生离子，即氢离子和次氯酸离子。
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次氯酸Hclo电子式 顺序
次氯酸HClO中Cl元素显+1价,O元素显-2价,则结构式是H-O-Cl。对应的化学式是ClOH更正确。
只是在无机化学中,无机物习惯上将正价写在前面,所以无机含氧酸一般都按HMO这个顺序写。
拓展资料：
在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点"."或小叉"×"来表示元素原子的最外层电子。这种表示的物质的式子叫做电子式。但是，中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质，亦不能正确表示多种常见物质的结构。
求次氯酸与次氯酸钠电子式
次氯酸电子式：次氯酸是含氧酸，含氧酸中的H是与O结合在一起的即是羟基－OH，所以写成HOCl的形式。
次氯酸钠电子式：Na+(ClO-)NA
次氯酸仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，而且极不稳定，是一种很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。次氯酸也有极强的漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。
次氯酸钠制备：
1、氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠、氯化钠及水：
Cl₂+ 2NaOH= NaClO + NaCl + H₂O
2、注意氯气溶于热而且浓的氢氧化钠溶液不会产生次氯酸钠，而会生成氯化钠，氯酸钠及水：
3Cl₂ + 6NaOH= 5NaCl + NaClO₃ +3H₂O
扩展资料：
使用次氯酸钠注意事项：
1、冲洗时不可加压，针头不可堵住根管，以免溶液超出根尖孔，损伤根尖周围组织。为了使药液达到根尖1/3处的根管，应在根管预备充分通畅后使用。
2、应新鲜配制，避光、避热、密闭保存。
3、浓度高时对黏膜有刺激。
使用次氯酸注意事项：
密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿胶布防毒衣，戴氯丁橡胶手套。
远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与还原剂、酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。禁止震动、撞击和摩擦。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。
参考资料来源：百度百科-次氯酸
参考资料来源：百度百科-次氯酸钠
次氯酸电子式是什么？
H:O:Cl:。次氯酸是一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO ，结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为+1价，是氯元素的最低价含氧酸，其氧化性在氯元素的含氧酸中极强，是氯元素含氧酸中氧化性第二强的酸。仅存在于溶液中，其浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味。
扩展资料：
强氧化性
次氯酸能氧化还原性物质（如Na2SO3，FeCl2，KI，C7H7O4N（石蕊）等），使有色布条、品红褪色，并能使石蕊溶液变为无色液体。相关反应方程式如：Na2SO3 + HClO = Na2SO4 + HCl（强氧化剂制弱氧化剂，弱酸制强酸）。
次氯酸中性溶液是一种比标准状况下的氯更强的氧化剂：2HClO (aq)+2 H3O++2 e⇌Cl2(g)+4H2O E=+1.63V。
hclo的电子式是什么？
H:O:Cl。HClO的电子式H:O:Cl:其中O原子和Cl原子的上下还各有一对电子，这里难以表示．结构式是H-O-Cl。
氢原子（H)原子核外只有1个单电子，只能结合1个电子形成一个共价键，氧原子（O)最外层有6个电子，其中有2对成对电子，2个单电子，所以能形成2对共用电子对进而形成2个共价键，而氯原子（Cl)最外层有7个电子。
只能结合1个电子使最外层达到8个电子的稳定结构，即只能形成1个电子对形成1个共价键，所以O只能放在H与Cl之间。即次氯酸的结构式为为H-O-Cl。而为了书写方便而故意写成HClO。
次氯酸化学式HClO,结构式H－O－Cl(电子式类似）之所以会有差异：
原因在于Cl相连原子的不同，从化学式看，好像Cl连了一个氧和一个H但实际并非如此。
而是连了一个OH之所以写成HClO而不是HOCl,原因在于要好看，同时和HClO3、HClO4等保持相似性。中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质，亦不能正确表示多种常见物质的结构。
以上内容参考：百度百科-次氯酸
次氯酸电子式怎么写
hclo的电子式
h:o:cl:
其中o原子和cl原子的上下还各有一对电子，这里难以表示。
结构式是h-o-cl
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