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• 1、氨基锂（LiNH2）、亚氨基锂（Li2NH）、氢化锂（LiH）都是锂的重要化合物，它们作为储氢材料具有广阔的应
• 2、氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：LiH+H2O═LiOH+H2↑
• 3、氢化锂（LiH）、氘化锂（LiD）、氚化锂、（LiT）在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进
• 4、已知氢化锂(LiH)属于离子化合物，氢化锂跟水反应可以...

氨基锂（LiNH2）、亚氨基锂（Li2NH）、氢化锂（LiH）都是锂的重要化合物，它们作为储氢材料具有广阔的应

（1）根据化合价变化，化合价升高降低的都是H，且变化1价，配平反应方程式，故反应化学方程式为

Li2NH+H2═LiNH2+LiH；

故答案是：Li2NH+H2═LiNH2+LiH；

（2）反应中化合价变化为：Li→LiNH2、NH3→H2，看见Li化合价升高，被氧化；氨气中的H化合价降低，被还原；

故答案是：Li，H；

（3）设LiH体积为vL，物质的量为n=

0.82×1000v

8

（mol），根据反应方程式，n（H2）=n（LiH），故v（H2）=22.4L/mol×

0.82×1000v

8

mol=2296vL；

LiH体积与放出H2（标准状况）的体积比为vL：2296vL=1：2296；

故答案是：1：2296

（4）氢化锂占用的体积比较小，质量也比较轻，携带方便等优点；

故答案是：LiH占用体积小、质量轻、携带方便

氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：LiH+H2O═LiOH+H2↑

（1）由于化合物中各元素的化合价代数和为零，在LiH中Li为+1价，所以H元素的化合价为-1；

（2）设生成氢气的质量为x

LiH+H2O=LiOH+H2↑  

8            2

80g          x      

8

80g

＝

2

x

x=20g   

故答案为：（1）-1；（2）答：生成氢气的质量为20g；

氢化锂（LiH）、氘化锂（LiD）、氚化锂、（LiT）在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进

A．H、D、T 是氢元素的不同原子，互为同位素，LiH、LiD、LiT不是同一种物质，故A错误；

B．锂为+1价，正负化合价的代数和为0，LiH、LiD、LiT不是同一种物质，其中氢元素的合化价均为-1价，故B错误；

C．H、D、T的质子数相等，H、D、T的中子数分别为0、1、2，互为同位素，故C正确；

D．-1价氢元素很容易变为氢气，LiH、LiD、LiT在反应中常做还原剂，故D错误．

故选C．

已知氢化锂(LiH)属于离子化合物，氢化锂跟水反应可以...

【答案】D

【答案解析】试题分析：根据原子守恒可知，氢化锂和水的生成物除了氢气外，还有氢氧化锂，即反应的化学方程式是LiH＋H2O=LiOH＋H2↑，因此反应后的溶液显碱性，A不正确；氢化锂中氢元素的化合价从－价升高到0价，失去电子，被氧化，作还原剂，B和C不正确，因此正确的答案选D。

考点：考查氧化还原反应的有关判断以及原子核外电子的排布

点评：该题属于高考中的常见题型，为中等难度的试题，试题难易适中，易于培养学生的逻辑思维能力和灵活运用知识解决实际问题的能力。

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