二硫化碳常温下是什么状态（常温下二氧化硫是什么状态）
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二硫化碳的详细物理性质和化学性质
【相对分子量或原子量】44.01
【密度】1.977g/mL（相对密度1.53（以空气的平均密度（1.29g/mL）为基准）
【熔点（℃）】-56.6（5270帕）
【沸点（℃）】-78.48（升华）
【性状】
无色无臭气体,有酸味.
【溶解情况】
溶于水(体积比1:1),部分生成碳酸.
【用途】
气体二氧化碳用于制碱工业、制糖工业,并用于钢铸件的淬火和铅白的制造等.
【制备或来源】
可由碳在过量的空气中燃烧或使大理石、石灰石、白云石煅烧或与酸作用而得.是石灰、发酵等工业的副产品.
【结构式】O＝C＝O
【其他】表示一个碳原子和两个氧原子结合而成.
C原子以sp杂化轨道形成σ键.分子形状为直线形.非极性分子.
能被液化成液体二氧化碳,相对密度1.101（-37℃）,沸点-78.5℃（升华）.液态二氧化碳蒸发时吸收大量的热而凝成固体二氧化碳,俗称干冰.
二氧化碳,化学式为CO2,碳氧化物之一,是一种无机物,常温下是一种无色无味气体,密度比空气略大,能溶于水,并生成碳酸.（碳酸饮料基本原理）可以使澄清的石灰水变浑浊,做关于呼吸作用的产物等产生二氧化碳的试验都可以用到.
固态二氧化碳俗称干冰,升华时可吸收大量热,因而用作制冷剂,如人工降雨,也常在舞美中用于制造烟雾.
二氧化碳不参与燃烧,密度比空气略大,所以也被用作灭火剂.
二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料,温室中常用二氧化碳作肥料.
空气中含有约0.03%二氧化碳,但由于人类活动（如化石燃料燃烧）影响,近年来二氧化碳含量猛增,导致温室效应,全球气候变暖,冰川融化,海平面升高.旨在遏止二氧化碳过量排放的《京都议定书》已经生效,有望通过国际合作遏止温室效应.
、二氧化碳在焊接领域应用广泛,如：二氧化碳气体保护焊,是目前生产中应用最多的方法
固态二氧化碳俗称干冰,升华时可吸收大量热,因而用作制冷剂,如人工降雨,也常在舞美中用于制造烟雾.
二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧,常温下密度比空气略大,受热膨胀后则会聚集于上方.也常被用作灭火剂,但Mg燃烧时不能用CO2来灭火,因为:2Mg+CO2=2MgO+C(点燃)
二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料,温室中常用二氧化碳作肥料.
空气中含有约0.03%二氧化碳,但由于人类活动（如化石燃料燃烧）影响,近年来二氧化碳含量猛增,导致温室效应,全球气候变暖,冰川融化,海平面升高.旨在遏止二氧化碳过量排放的《京都议定书》已经生效,有望通过国际合作遏止温室效应.
二氧化碳密度为1.977g/mL,熔点-56.6℃(226.89千帕——5.2大气压),沸点-78.5℃(升华).临界温度31.1℃.常温下7092.75千帕(70大气压)液化成无色液体.液体二氧化碳密度1.1克/厘米3.液体二氧化碳蒸发时或在加压冷却时可凝成固体二氧化碳,俗称干冰,是一种低温致冷剂,密度为1.56克/厘米3.二氧化碳能溶于水,20℃时每100体积水可溶88 体积二氧化碳,一部分跟水反应生成碳酸.化学性质稳定,没有可燃性,一般不支持燃烧,但活泼金属可在二氧化碳中燃烧,如点燃的镁条可在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳.二氧化碳是酸性氧化物,可跟碱或碱性氧化物反应生成碳酸盐.跟氨水反应生成碳酸氢铵.无毒、但空气中二氧化碳含量过高时,也会使人因缺氧而发生窒息.绿色植物能将二氧化碳跟水在光合作用下合成有机物.二氧化碳可用于制造碳酸氢铵、小苏打、纯碱、尿素、铅白颜料、饮料、灭火器以及铸钢件的淬火.二氧化碳在大气中约占总体积的0.03％,人呼出的气体中二氧化碳约占4％.实验室中常用盐酸跟大理石反应制取二氧化碳,工业上用煅烧石灰石或酿酒的发酵气中来获得二氧化碳.
二氧化碳与水反应所生成的酸性物质能使紫色石蕊变红.加热变红的紫色石蕊后又能变回紫色.
因此,二氧化碳与水反应会生成酸性物质.
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,可以判断集气瓶内气体是否二氧化碳.
实验室制造二氧化碳：2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑
二氧化碳易溶于水,形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3
碳酸却很不稳定,H2CO3==(△) H2O+CO2↑
向澄清的石灰水加入二氧化碳,会形成白色的碳酸钙：CO2+ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
二氧化碳表现的化学性质非常常见.CO2能溶于水并与水反应生成碳酸,使紫色石蕊试液变成红色：
CO2十H2O = H2CO3
H2CO3又是二种不稳定的酸,易分解重新释放出CO2
H2CO3＝CO2↑＋H2O
CO2为酸性氧化物,易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐：
CO2＋Na2O = Na2CO3
CO2与碱反应生成相应的碳酸盐和水：
CO2＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋H2O
CO2可使澄清的石灰水变浑浊,此反应常用于检验CO2的存在：
CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O
CO2与碱作用还可能生成酸式碳酸盐：
2CO2＋Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2
CO2＋NH3＋HO = NH4HCO3
CO2中碳为＋4价,可被某些强还原剂还原,如与赤热的碳作用还原成CO,CO2与活泼金属作用被还原成碳：
CO2＋C2CO
CO2＋2Mg2MgO＋C
绿色植物的光合作用,把CO2和H2O合成碳水化合物.
CS2－(二硫化碳）常温是固体还是液体？
同意一楼的 是液体 二硫化碳为无色或淡黄色、油状、透明、易挥发液体。纯品无异臭、但工业品具有坏萝卜样臭味。二硫化碳的熔点为—110.8℃，沸点为46.5℃，闪点—30℃，自燃点100℃。二硫化碳蒸气与空气混合物爆炸限1.3~50%。二硫化碳与乙醇、乙醚、氯仿、苯、油等混溶，由于杂质对某些金属有轻度腐蚀性，遇热、明火、火花或摩擦易燃烧爆炸，受热分解出硫氧化物，与氧化剂发生剧烈反应。
二流化碳主要用于制造粘胶纤维和硫化橡胶，以及制造四氯化碳、防水胶、光学玻璃、医药、农药等。由于二硫化碳对金属和木质都有腐蚀作用，其生产设备易受腐蚀而发生跑、冒、滴、漏，逸出不同浓度的二硫化碳。二硫化碳由硫蒸气与燃烧的炭作用而制得，其在制造过程中也可能大量逸出，若防护不当即可发生中毒。
二硫化碳在室温下易挥发，因此储运时应注意储存于阴凉、通风仓间内，远离火种、热源，仓库温度不宜超过30℃，防止阳光直射。同时，应与氧化剂分开存放，储存间内的照明通风设施应采用防爆型，开关设在仓室外。用容器储运时，可用水封盖表面。灌装时应注意流速不超过3米/秒，且有接地装置，防止静电积聚。运输应按规定路线行驶，不得在居民区和人口稠密区停留。
二硫化碳急性中毒发生于意外事故和在高浓度环境下短时间内吸入大量二硫化碳蒸气，主要受损器官是中枢神经系统，主要表现为中毒性脑病的症状和体征。轻度中毒者可有头痛、头晕、恶心、呕吐、酒醉样感，步态不稳，也可出现朦胧状态，可伴有眼、鼻刺激症状。重度中毒时出现意识混乱、谵妄、精神运动性兴奋、抽搐、昏迷；脑水肿严重者可出现颅内压增高的表现，瞳孔缩小及对光反应减弱或消失，可发生中枢性呼吸衰竭；少数患者可发展为植物状态。皮肤接触后局部可发生红斑甚至大疱。
中毒患者应立即脱离现场，脱去污染的衣着，污染的皮肤用大量清水冲洗。误服者应立即催吐、洗胃及导泻。 网上找的
二硫化碳的物化性质及危害有哪些
物理性质：在常温常压下二硫化碳为无色透明微带芳香味的脂溶性液体，有杂质时呈黄色，少量天然存在于煤焦油与原油中。
化学性质：一般试剂有腐败臭鸡蛋味，具有极强的挥发性、易燃性和爆炸性。燃烧时伴有蓝色火焰并被氧化成二氧化碳与二氧化硫。
危害：高浓度时具有麻醉作用。可通过呼吸道及皮肤侵害人体机能，对生物有剧毒。对人体中毒机理，主要使中枢神经中毒引起神经系统疾病。中毒者的处理，是应尽快脱离现场，移至通风良好处，呼吸衰弱者需立即进行人工呼吸。
二硫化碳的化学反应活性较低, 但在平流层中通过光化学反应 , 易被氧化成 二氧化硫 , 导致酸雨的形成。
扩展资料
二硫化碳用途
主要作为制造黏胶纤维、玻璃纸的原材料。用二硫化碳生产的黄原酸盐供作冶金工业的矿石浮选剂。用于生产农用杀虫剂。橡胶工业硫化时，可作为氯化硫的溶剂。用它制造氨处理系统中设备和管路的防腐蚀剂。也是检验伯胺、仲胺及α-氨基酸、测折射率、色谱分析用的溶剂。
也用于从亚麻仁、橄榄果实、兽骨、皮革和羊毛中提取油脂。用作航空的润滑剂。二硫化碳是杀菌剂稻瘟灵、克菌丹、代森锰锌、代森锌、代森铵、福美双、福美锌、福美甲胂等的中间体，也是人造纤维的原料、橡胶硫化促进剂。
二硫化碳是生产人造丝、赛璐玢、四氯化碳、农药杀菌剂、橡胶助剂的原料；在生产油脂、蜡、树脂、橡胶和硫磺等产品时，二硫化碳是优良的溶剂；可用作羊毛去脂剂、衣服去渍剂、金属浮选剂、油漆和清漆的脱膜剂、航空煤油添加剂等。
参考资料：百度百科——二硫化碳
二硫化碳常温下的状态
CS2(l)+3O2---CO2+2SO2 气体体积之比=系数之比 系数不变,体积不变.
答案：448mL (就等于原来O2的体积）
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