氢氧化钠标定盐酸的步骤(盐酸标定氢氧化钠操作)
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如何标定氢氧化钠溶液及盐酸溶液(定溶)
盐酸标定
盐酸标定
一、配制:
0.02mol/LHCl溶液:量取1.8毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。
0.1mol/LHCl溶液:量取9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。
0.2mol/LHCl溶液:量取18毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。
0.5mol/LHCl溶液:量取45毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。
1.0mol/LHCl溶液:量取90毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。
二、标定:
1、反应原理: Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O
为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱色为暗绿,它的变色点PH值为5.1,其酸色为暗红色很好判断。
2、仪器:滴定管50ml;三角烧瓶250ml;135ml;瓷坩埚;称量瓶。
3、标定过程:
基准物处理:取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量,置入洁净的瓷坩埚中,在沙浴上加热,注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面,坩埚用瓷盖半掩之,沙浴中插一支360℃温度计,温度计的水银球与坩埚底平,开始加热,保持270-300℃1小时,加热期间缓缓加以搅拌,防止无水碳酸钠结块,加热完毕后,稍冷,将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中,于干燥器中冷却后称量。
称取上述处理后的无水碳酸钠(标定0.02mol/L称取0.02-0.03克;0.1mol/L称取0.1-0.12克;0.2mol/L称取0.2-0.4;0.5mol/L称取0.5-0.6克;1mol/L称取1.0-1.2克称准至0.0002克)置于250ml锥形瓶中,加入新煮沸冷却后的蒸馏水(0.02mol/L加20ml;0.1mol/L加20ml;02mol/L加50;0.5mol/L加50ml;1mol/L加100ml水)定溶,加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,用待标定溶液滴定至溶液成暗红色,煮沸2分钟,冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。同时做空白
4、计算:
C=m/(V*0.0529)
C(HCl)——盐酸标准溶液量浓度 mol/L
m——无水碳酸钠的质量(克)
V1——滴定消耗HCl ml数
V2——滴定消耗HCl ml数
0.05299--与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
5、注意事项:
1、在良好保存条件下溶液有效期二个月。
2、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查。
氢氧化钠标定
氢氧化钠(NaOH)的标定
一、目的要求
1.掌握NaOH标准溶液的配制和标定。
2.掌握碱式滴定管的使用,掌握酚酞指示剂的滴定终点的判断。
二、方法原理
NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2,因而,市售NaOH中常含有Na2CO3。
反应方程式: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
由于碳酸钠的存在,对指示剂的使用影响较大,应设法除去。
除去Na2CO3最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液(约52%,W/W),由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解,会慢慢沉淀出来,因此,可用饱和氢氧化钠溶液,配制不含Na2CO3的NaOH溶液。待Na2CO3沉淀后,可吸取一定量的上清液,稀释至所需浓度即可。此外,用来配制NaOH溶液的蒸馏水,也应加热煮沸放冷,除去其中的CO2。
标定碱溶液的基准物质很多,常用的有草酸(H2C2O4•2H2O)、苯甲酸(C6H5COOH)和邻苯二甲酸氢钾(C6H4COOHCOOK)等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾,滴定反应如下:
C6H4COOHCOOK + NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O
计量点时由于弱酸盐的水解,溶液呈弱碱性,应采用酚酞作为指示剂。
三、仪器和试剂
仪器:碱式滴定管(50ml)、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。
试剂:邻苯二甲酸氢钾(基准试剂)、氢氧化钠固体(A.R)、10g/L酚酞指示剂:1g酚酞溶于适量乙醇中,再稀释至100mL。
四、操作步骤
1. 0.1mol/L NaOH标准溶液的配制
用小烧杯在台秤上称取120g固体NaOH,加100mL水,振摇使之溶解成饱和溶液,冷却后注入聚乙烯塑料瓶中,密闭,放置数日,澄清后备用。
准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中,摇匀,贴上标签。
2. 0.1mol/L NaOH标准溶液的标定
将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内,于105-110℃烘至恒重,用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克,置于250 mL锥形瓶中,加50 mL无CO2蒸馏水,温热使之溶解,冷却,加酚酞指示剂2-3滴,用欲标定的0.1mol/L NaOH溶液滴定,直到溶液呈粉红色,半分钟不褪色。同时做空白试验。
要求做三个平行样品。
五、结果结算
NaOH标准溶液浓度计算公式:
CNaOH = m/【(V1-V2)× 0.2042】
式中:m---邻苯二甲酸氢钾的质量,g
V1---氢氧化钠标准滴定溶液用量,mL
V2---空白试验中氢氧化钠标准滴定溶液用量,mL
0.2042---与1mmol氢氧化钠标准滴定溶液相当的基准邻苯二甲酸氢钾的质量,g
盐酸和氢氧化钠标液如何标定?
(一)盐酸标准溶液的标定:
1.测定方法:
称取下列规定量的、于270—300。C灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠,称准至0.0001
g。溶于50mL水中,加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液,用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色,再煮沸2min,冷却后,继续滴定至溶液再呈暗红色。同时作空白试验。
C(HCl),mol/L
-----基准无水碳酸钠,g
------
无CO2水mL
1
.......................
1.6
....................
50
0.5
......................0.8
....................
50
0.1
.....................
0.2
....................
50
3.
计算:
盐酸标准溶液的浓度按下式计算:
.....................
M
C(HCl)=
---------------
................(V—V0)×0.05299
式中:C(HCl)——盐酸标准溶液之物质的量浓度,mol/L;
M——无水碳酸钠之质量,g
V——盐酸溶液之用量,mL
V0——空白试验盐酸溶液之用量,mL
0.05299——无水碳酸钠的摩尔质量,K
g/
mol。
溴甲酚绿-甲基红混合指示剂:三份1g/L的溴甲酚绿乙醇溶液与一份2g/L的甲基红乙醇溶液混合
(二)氢氧化钠标准溶液的标定:
1.测定方法:
称取下列规定量的、于105—110。C烘至质量恒定的基准邻二甲酸氢钾,称准至0.0001
g,溶于下列规定体积的无CO2的水中,加2滴酚酞指示液(10
g/L),用配制好的NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色同时作空白试验。
C(NaOH)-----
基准邻苯二甲酸氢钾
-----------
无CO2水
mol/L
...................
g......................
mL
1
......................
6
.....................
80
0.5
.....................
3
.....................
80
0.1
....................
0.6......................80
2.
计算:氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算:
......................
M
C(NaOH)=
---------------
................(V—V0)×0.2042
式中:C(NaOH)——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度,mol/L;
V——消耗氢氧化钠的量,mL;
V0——空白试验消耗氢氧化钠的量,mL;
M——邻苯二甲酸氢钾的质量,g;
0.2042——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。K
g/
mol。
用氢氧化钠标定盐酸
用氢氧化钠标定盐酸,首先要将氢氧化钠的浓度标定准确,才能用氢氧化钠标定盐酸。
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