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文章目录>>>

• 1、硝酸化学式是什么?
• 2、硝酸化学式是什么？
• 3、硝酸根化学式是什么？
• 4、硝酸的化学式及化合价
• 5、硝酸根的化学价
• 6、硝酸的化学性质

硝酸化学式是什么?

化学式为HNO₃。

硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。

在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。所属的危险符号是O（Oxidizingagent氧化剂）与C（Corrosive腐蚀品）。

作为硝酸盐和硝酸酯的必需原料，硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等；也用来制取硝酸酯类或含硝基的炸药。

由于硝酸同时具有氧化性和酸性，硝酸也被用来精炼金属：即先把不纯的金属氧化成硝酸盐，排除杂质后再还原。硝酸能使铁钝化而不致继续被腐蚀。

还可供制氮肥、王水、硝酸盐、硝化甘油、硝化纤维素、硝基苯、苦味酸等。

硝酸化学式是什么？

硝酸化学式：HNO3，硝酸具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。

在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。所属的危险符号是O（Oxidizing agent 氧化剂）与C（Corrosive 腐蚀品） 。

扩展资料

硝酸分子中氮元素为最高价态（+5）因此硝酸具有强氧化性，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化。

从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为二氧化氮，稀硝酸主要为一氧化氮，更稀的硝酸可以被还原为一氧化二氮、氮气、硝酸铵等，需要指出的是，上述只是优势产物，实际上随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低，所有还原产物都可能出现。

硝酸根化学式是什么？

硝酸根的化学式是NO₃⁻。

硝酸根是指硝酸盐的阴离子，化学式为NO₃⁻，硝酸根为－1价，其中N为最高价＋5价。硝酸根离子有氧化性，在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为一氧化氮。

检验硝酸根离子的方法

用品：试管、试管架、试管夹、量筒、硝酸钾、硫酸亚铁、浓硫酸。

原理：硝酸根离子有氧化性，在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为一氧化氮。一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物。它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁。

实验室里常利用这个反应检验硝酸根离子，称为棕色环实验。这种简单亚硝基化合物只存在于溶液内，加热时，一氧化氮即从溶液内完全逸出。

以上内容参考：百度百科-硝酸根

硝酸的化学式及化合价

特殊原子团化合价

硝酸根NO3：-1

O3

-6，N

+5

.

硫酸根SO4：-2

O4

-8，S

+6.

碳酸根CO3：-2

O3

-6，C

+4.

氯酸根ClO3：-1

O3

-6，Cl

+5.

氢氧根OH：-1

O

-2，H

+1.

铵根NH4：+1

H4

+4，N

-3.

磷酸根PO4：-3

O4

-8，P

+5

碳酸氢根HCO3：-1

高锰酸根MnO4：：-1

氟、氯、溴、碘：-1（氢氟

酸，盐酸，氢溴酸和氢碘酸的酸

根

硝酸根的化学价

原子团的化合价是需要熟练掌握的

硝酸根NO3-，由N元素和O元素构成，但是N的价态特别多，-3,0，+1，+2，+4，+5都有的，所以你没办法再推出来了。

初学者可以用一个办法：你把这个原子团组一下名字，比如硝酸根，你把根去掉，就变成了硝酸，硝酸应该会写了吧（HNO3）因为左正右负，所以H是+1价，因此右半部分硝酸根是-1价。同理，硫酸根，氯离子都应该会了。

主要还是记一下化合价，我当初学的是上教版，我们当初是这么记的：

一价氢（氯）钾钠银；二价（氧）钙钡镁锌，

三铝四硅五价磷；二三铁二四碳，

二四六硫三五氮；铜汞二价最常见，单质零价永不变。

原子团的就要硬记了：

一价：铵根，硝酸根，氢氧根

二价：硫酸根，碳酸根

初中接触的原子团只有铵根显正价，化合价这个地方比较不好区分的是硝酸铵中N的价，前半部分铵根N是-3价，后半部分N是+5价

我们不能确定在这种物质中的氯元素的化合价，除非所有元素都能确定才能知道氯元素是几价的，也就是没有固定的方法能判断出来这个时候氯元素应该取这个价态，那个时候取那个价态。

当然还有一个方法，看它的命名，比如：次氯酸（HClO），亚氯酸(HClO2)，氯酸(HClO3)，高氯酸(HClO4)，其中氯元素的化合价就是+1，+3，+5，+7

比如硫酸(H2SO4)，亚硫酸(H2SO3)硫元素的化合价就分别是+6，+4

所以，化学这个学科背的还是比较多的，而且你也不会遇到什么题考你让你在众多价态中选一个的那种，都是能推出来了，就一条法则：所有元素代数和是零，一定都能推出来，不用在这个地方浪费太多的时间。

硝酸的化学性质

硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，化学式为HNO3，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。所属的危险符号是O（Oxidizing agent 氧化剂）与C（Corrosive 腐蚀品）[1]。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。

自然界生成

1.一氧化氮的生成：N2 + O2=闪电=2NO

2.二氧化氮的生成：2NO+ O2=2NO2

3.生成的二氧化氮溶于水中生成硝酸：3NO2+ H2O=2HNO3+ NO

4.有些海鞘（Ciona intestinalis）也能分泌硝酸御敌[4]

分子结构

硝酸分子为平面共价分子，中心氮原子sp2杂化，未参与杂化的一个p轨道与两个端氧形成三中心四电子键[5] 。硝酸中的羟基氢与非羟化的氧原子形成分子内氢键，这是硝酸酸性不及硫酸、盐酸，熔沸点较前两者低的主要原因[6] 。

共2张

硝酸分子的结构

键长：

O-N：119.9pmO'-N：121.1pm

O-H：96.4pm

N-OH：140.6pm键角：

O'-N-O：130.27°

O-N-OH：113.85°O'-N-OH：115.88°N-O-H：102.2°

物理性质

纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾（与浓盐酸相同），是硝酸蒸汽（一般来说是浓硝酸分解出来的二氧化氮）与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。露光能产生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在硝酸中，从而变成棕色。有强酸性。能使羊毛织物和动物组织变成嫩黄色。能与乙醇、松节油、碳和其他有机物猛烈反应。能与水混溶。能与水形成共沸混合物。相对密度(d204)1.41，熔点-42℃（无水）[7] ，沸点120.5℃（68%）。对于稀硝酸， 一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L，市售普通试剂级硝酸浓度约为68%左右，而工业级浓硝酸浓度则为98%，通常发烟硝酸浓度约为98%。[8]

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