高碘酸（高碘酸是几元酸）
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高碘酸是强酸还是弱酸
根据元素的非金属性判断规律，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强。
氟原子无正价，故无含氧酸。在卤族元素中，非金属性Cl＞Br＞I ，所以，酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4 ,高氯酸、高溴酸属于强酸，高碘酸为弱酸。实验测得，5% 的高碘酸水溶液 pH值5~8。
另外，高碘酸的氧化性是由于高碘酸中心碘原子缺电子严重，有强烈的得电子的能力，故高碘酸具有强氧化性。
高碘酸是二元酸吗?
高碘酸不是二元酸，是一元酸。
一元酸: H3BO3、HNO2、HNO3、HF、Al(OH)3、H3PO2(次磷酸)、HPO3(偏磷酸)、HPO2(偏亚磷酸)、HCl、HClO、HClO2、HClO3、HClO4、HMnO4、HBr、HBrO、HBrO3、HBrO4、HI、HIO、HIO3、H5IO6(高碘酸)、HIO4(偏高碘酸)。
二元酸: H2CO3、H2O2、H2SiO3、H3PO3、H2SO3、H2SO4、H2S2O3(硫代硫酸)、H2S4O6(连四硫酸)、H2S、H2Cr2O7、H2MnO4、Zn(OH)2、H2SeO4、H2SeO3、H2Se。
碘酸与高碘酸谁的酸性强?为什么?
碘酸的Ka=0.169；正高碘酸是H5IO6,是弱酸，Ka1=0.023，酸性不如碘酸；脱水后变成偏高碘酸HIO4，是强酸，酸性比碘酸强；正高碘酸和偏高碘酸都可以被称为高碘酸。高碘酸出现的反常酸性趋势（和其他卤素含氧酸相比）可以用鲍林酸碱经验公式来解释。
高碘酸的简介
中文名称： 高碘酸
英文名称： periodic acid
英文别名:pentahydroxy-lambda~5~-iodane oxide
相对蒸气密度(空气=1)： 7.9
主要用途： 用作氧化剂。需要注意一点的是，虽然碘和溴、氯都属于卤族元素，而且高溴酸（HBrO4）、高氯酸（HClO4)都是强酸，但正高碘酸（H5IO6）是弱酸，而偏高碘酸（HIO4）是强酸，其原因可用鲍林酸碱经验规律来解释。
高碘酸在酸性条件下与二价锰离子反应的实验现象
化学方程式：5 H5IO6 + 2 MnSO4 == 5 HIO3 + 2 HMnO4 + 2 H2SO4 + 7
H2O
离子方程式：5 H5IO6 + 2 Mn(2+) == 5 IO3(-) + 2 MnO4(-) + 11 H(+) + 7
H2O
严格来讲,高碘酸的化学式为“H5IO6”,不是“HIO4”.“H5IO6”是正高碘酸,“HIO4”是偏高碘酸.
补充：高碘酸的化学式一般最常写作“H5IO6”,不常写“HIO4”
现象：溶液变紫红色.
高碘酸是强酸还是弱酸 为什么?
弱酸
高碘酸的分子式是H5IO6,是弱酸.
无机简单含氧酸的强弱可以通过一个简单的经验公式判断：假设含氧酸的分子式为HxROy,令n=y-x,那么当n≤1（即n=0或1）时,HxROy为弱酸；当n≥2（即n=2或3）时,HxROy为强酸.
注：实际上n值就是含氧酸分子中“非羟基氧”的个数,即含氧酸分子HxROy可以写成(HO)xROn.其实在HxROy中,O原子通常有两种不同的形态,一种是一边连R、一边连H,即构成H-O-R的形态,称为羟基氧（-OH称为羟基）；另一种是只连R、不连H,O与R之间可以认为是以双键相连,即构成O=R的形态,称为非羟基氧.理论证明,一般情况下,非羟基氧原子数越多,酸的酸性就越强；而对于非羟基氧原子数相同的酸,酸性通常差别不大.
比如HClO4和HBrO4,n都是3,所以二者都是强酸；而对于H2SO4和H2CO3,前者n=2,为强酸,后者n=1,为弱酸；对于HNO3和H3PO4,前者n=2,为强酸,后者n=1,为弱酸.
H5IO6中,n=1,所以是弱酸；而HClO4和HBrO4中n=3,是强酸.
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