六次甲基四胺缓冲溶液（六次甲基四胺缓冲溶液作用）
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文章目录>>>
- 1、六次甲基四胺的pKb=8.85，用它配制的缓冲溶液的适宜缓冲范围是？ 给出详细计算过程
- 2、六次甲基四胺缓冲溶液如何配置？？
- 3、用纯锌标定EDTA溶液时，为什么要加入六次甲基四胺溶液
- 4、六亚甲基四胺缓冲溶液的缓冲原理
- 5、如何配制六次甲基四胺盐酸缓冲液 他的计算公式是怎样的?
六次甲基四胺的pKb=8.85，用它配制的缓冲溶液的适宜缓冲范围是？ 给出详细计算过程
六次甲基四胺是一个较弱的碱，它的共轭酸的pKa=5.15，用六次甲基四胺+HCl来构成缓冲溶液时，PH缓冲范围在4.15-6.15之间较合理，如果你称了m克的六次甲基四胺，记为m(四胺)，加入了V升浓度为C的盐酸溶液，溶解并稀释到指定体积后，其PH值可按下式计算：
在不是非常稀的缓冲溶液中，溶液体积的大小并不会明显影响该缓冲溶液的PH值的，故公式中的浓度比等于摩尔比，公式中没有总体积这一因子。这也是缓冲溶液具有抗稀释特性的证明。
公式中的PH值需要你指定，你如果给定了缓冲溶液的总浓度和总体积，即六次甲基四胺在配制时的浓度（它包括了共轭酸浓度在内），则可以计算出六次甲基四胺的重量m（四胺，g），然后，再根据你提供的盐酸浓度，就可以计算出要加入的盐酸体积（L），最后稀释到你要求的总体积即可。
六次甲基四胺缓冲溶液如何配置？？
应该是六次甲基甲胺-盐酸缓冲溶液吧称取40g六次甲基甲胺加100ml水和10ml浓盐酸使之溶解并摇匀，用pH计测定该溶液的pH值，将其pH值调为5.4—5.5（pH值低于5.4时补加六次甲基四胺；pH值高于5.5时则补加盐酸）
用纯锌标定EDTA溶液时，为什么要加入六次甲基四胺溶液
因为用氧化锌标定EDTA时要加入六次甲基四胺溶液缓冲溶液，调节PH在5左右，因为二甲酚橙指示剂测定Zn2+的有效变色范围是pH5到6。
(CH2)6N4+HCl==[(CH2)6N+][H+][Cl-]通过六亚甲基四胺-六亚甲基四胺盐的解离平衡控制PH。用半二甲酚橙做指示剂，用锌标定EDTA时，溶液PH值范围是5—6，加六次甲基四胺起稳定溶液PH值的作用。
扩展资料：
以20ml吸液管分别吸取所配0.05M HCl溶液2～3份于250ml锥形瓶中，分别加去离子水约80ml，加0.1%酚酞溶液指示剂（根据实际情况可选用甲基橙、0.25%靛蓝二磺酸钠与等体积的0.1%甲基橙混合指示剂）2～3滴，以已标定的0.0500M NaOH滴定，滴定至局部出现较明显的红色时放慢滴定速度至约十秒钟一滴，并以洗瓶冲洗锥形瓶内壁，滴定至锥形瓶中溶液刚呈现粉红色且半分钟内不消失为终点，记录此数据并计算、取平均值。
参考资料来源：百度百科-标准溶液的配制与标定
六亚甲基四胺缓冲溶液的缓冲原理
缓冲溶液一般是具有同离子效应的弱酸和弱酸盐或弱碱和弱碱盐组成的。而络合滴定分析所用的缓冲液 PH
范围略宽，但缓冲量要大，以满足缓冲络合滴定过程中释放出来的酸。如氨水 - 氯化铵、六次甲基四胺 - 盐酸等。六次甲基四胺 分子式 C6H12N4
在弱酸溶液中分解为氨及甲醛，所以单独使用也可以中和滴定过程释放出来的酸，达到缓冲效果。
如何配制六次甲基四胺盐酸缓冲液 他的计算公式是怎样的?
六次甲基四胺——盐酸缓冲溶液；
配制：称取40g六次甲基甲胺加100ml水和10ml浓盐酸使之溶解并摇匀,用pH计测定该溶液的pH值,将其pH值调为5.4—5.5（pH值低于5.4时补加六次甲基四胺；pH值高于5.5时则补加盐酸）.与缓冲对有关.
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